Question

18．將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體．另取等質(zhì)量合金溶于
過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
其質(zhì)量為38.3g，則上述反應中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（　�。�

• A． 11.2L
• B． 33.6L
• C． 22.4L
• D． 6.72L

Answer 1

分析 由題意可知，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：38.3g-12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為：$\frac{25.5g}{17g/mol}$=1.5mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO的物質(zhì)的量，據(jù)此計算體積．

解答 解：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵的總質(zhì)量為38.3g，根據(jù)金屬的質(zhì)量為12.8g可知沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：38.3g-12.8g=25.5g，物質(zhì)的量為：$\frac{25.5g}{17g/mol}$=1.5mol，
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：（5-2）×xmol=1.5mol，解得：x=0.5，
所以生成的標況下的NO的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選A．

點評 考查混合物的計算、反應方程式的計算等，題目難度中等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．