在反應中，的變化是

[　　]

A．被氧化
B．既被氧化又被還原
C．被還原
D．既未氧化也未還原
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Zn粉與碘晶體混合后看不到明顯變化，但當?shù)稳肷倭克�，則立即劇烈反應，那么在此反應中水的作用是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?揭陽一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
．
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉(zhuǎn)化率的是
BD
BD
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T2（且T2＜T1）時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n（H2）/n（CO）]的關系曲線
．
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設起始的c（SO42-）≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（6）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：名師指點學(化學高三理科) 題型：013

在反應中，的變化是

[　　]

A．被氧化
B．既被氧化又被還原
C．被還原
D．既未氧化也未還原

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