用1L 1.0mol·L－1的氫氧化鉀溶液吸收0.8mol CO2，則所得溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比約為________．

答案：1∶3
解析：

　　因KOH與CO2反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

　　2KOH＋CO2＝K2CO3＋H2O

　　此時(shí)CO2過量，1mol KOH會(huì)消耗0.5mol CO2，生成0.5mol K2CO3，之后又發(fā)生；

　　K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3

　　此時(shí)K2CO3過量，0.3 mol CO2完全反應(yīng)會(huì)消耗0.3mol K2CO3，同時(shí)生成0.6mol KHCO3，故溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol－0.3mol＝0.2mol，所以溶液中與的物質(zhì)的量之比即為濃度之比為1∶3．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
．
B組：
Na+、K+、OH-、CO32-
Na+、K+、OH-、CO32-

Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
．
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1L 1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后溶液體積不變．求所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度．
（已知可能的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的濃度之比約是（　�。�
A、1：3B、1：2C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3—的物質(zhì)的量濃度之比約是   

 A.1:3   B.2:1  C.2:3    D.3:2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴市一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3—的物質(zhì)的量濃度之比約是   

A．1:3B．2:1C．2:3 D．3:2

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