20．工業(yè)合成氨反應(yīng)是700K左右進(jìn)行的，這主要原因是（　　）
A．700K時(shí)此反應(yīng)速率最快
B．700K時(shí)氨的平衡濃度最大
C．700K時(shí)氨的轉(zhuǎn)化率最高
D．700K該反應(yīng)的催化劑能發(fā)揮最大的作用

分析 根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑的影響分析，升高溫度加快反應(yīng)速率，使平衡向吸熱方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在700K左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的關(guān)系的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式為：H2Y+H2O?H3O++HY-
B．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molO2氣體的體積約為（　�。�
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（　　）
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的
B．金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陽離子向陽極運(yùn)動(dòng)
D．相同時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的
B．22.4L氨氣所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均是NA
D．2L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO，達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低D．各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍D．由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈

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