【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

【答案】A

【解析】

A. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;

B. c(SO2)c(O2)c(SO3)=212,不能說明各物質(zhì)的量濃度不變,故B錯誤;

C.反應(yīng)物生成物都是氣體,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,混合氣體的密度不再改變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;

D. SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等,指的方向一致,不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等,故D錯誤;

故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料,實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示:

實驗步驟:

.合成:向三頸燒瓶中加入9.8ml無水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱,冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

.分離與提純:

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機(jī)層。

②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取,分液。

③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______(填)口進(jìn)入,上方干燥管中盛無水CaCl2,其作用是________。

(2)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時,通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇,其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

(5)本實驗的產(chǎn)率為_______ %(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,使化學(xué)反應(yīng)速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中,分別充入相同物質(zhì)的量的Br2Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/S→TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*→TiO2/S*+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時,I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將pH和體積均相同的HClCH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度:b點>c

C.b點到d點,溶液中保持不變

D.該溫度下,bKw的數(shù)值比e點大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2+OH+HCO3-===CaCO3↓+H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42+2MnO4+16H===2Mn2+10CO2+8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2===Ag2S+2Cl

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH===NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是

A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體,用可見光束照射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.常溫下,向0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出,說明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3的水解

C.利用以下實驗器材規(guī)格數(shù)量不限:燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

D.向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,因為KSP[MgOH2]KSP[CuOH2]

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