Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

鹽酸

目的是

抑制Fe³⁺水解

；
（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．
充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；
（2）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；
（3）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算．

解答：解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，故答案為：鹽酸；抑制Fe³⁺水解；
（3）100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③，
故答案為：②①④③．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，涉及溶液中離子濃度大小的比較，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度積的計算應(yīng)用等知識，較為綜合，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和把握，難度中等．