汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源b端為 極，通電一段時(shí)間后,濾紙d端的電極反應(yīng)式是 。

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。

(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開(kāi)始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA

B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA

D．3 g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B，D起始濃度為0，反應(yīng)物A的的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)________mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)速率快的是________，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說(shuō)法不正確的是

A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(L·min)，這時(shí)若增加體系壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_________________

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________

(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________

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