用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

A.25 ℃時,pH=13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

熔點/℃

沸點/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水,具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題:

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅。

(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸             噸。

(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是:       (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是:    冷凝塔2的主要沉積物是:   

(4)尾氣中主要含有           ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去     

再通入次氯酸鈉溶液,可除去             (均填化學(xué)式)

(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點是:                                。

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碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。回答下列問題。

(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(4)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象:熔點Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是________________________。

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在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是   

A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙

B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙

C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙

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下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是(  )

A.水的摩爾質(zhì)量是18 g

B.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

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由CO、H2和O2組成的混合氣體60 mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測得生成物在101 kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293,則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為         (  )

    A.          B.         C.          D.

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a mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(  )

A.mol-1        B.mol-1            Cmol-1          D.mol

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷,而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷,則下列實驗的現(xiàn)象分別是:

①Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合: _______________________________________。

②Fe(OH)3膠體和H2SiO3膠體混合: ______________________________________。

(2)已知Al(OH)3膠體能夠凈水,則Fe(OH)3膠體________(填“能”或“不能”)凈水。

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