Question

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 沸點：H₂O＞HF＞HCl＞HBr
• C． 穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D． 非金屬性：F＞O＞S

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，水中含有氫鍵且常溫下為液態(tài)，所以熔沸點最高，HF中含有氫鍵，熔沸點大于HCl、HBr，則沸點：H₂O＞HF＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C正確；
D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氫化物熔沸點高低、非金屬性強弱判斷，側(cè)重考查元素周期律，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響，題目難度不大．