①NaHSO4在水中的電離方程式：
 

②實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：①硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+和H+、SO42-，溶液有強(qiáng)的酸性；
②實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)離子方程式，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：①NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，
故答案為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有如下儀器①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥分流漏斗⑦蒸餾燒瓶，回答下列問(wèn)題：
（1）可以直接加熱的有
 
（填序號(hào)，下同）；
（2）加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有
 
； 
（3）使用前必須查漏的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
DCu+Ag+═Cu2++Ag正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，表達(dá)正確的是（　　）
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙炔分子比例模型：
C、NaCl的電子式：
D、N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-CH3）中含有電子數(shù)為7NA
B、25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA
C、42g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NA
D、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去Fe2+溶液中混入的Fe3+雜質(zhì)的試劑是
 
；離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過(guò)量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E　五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成　　　　　　　　　
②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成　　　　　　　　　
④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成　　　　　　　　　
⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
，④
 
，⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)涉及的原理正確的是（　�。�
A、在氯堿工業(yè)中，使用陽(yáng)離子交換膜的目的是隔開(kāi)兩極產(chǎn)物、導(dǎo)電以及維持電荷平衡
B、砷是一種水體污染元素，因?yàn)槠渥罡邇r(jià)含氧酸砷酸是一種強(qiáng)酸
C、二氧化硫催化氧化過(guò)程中加熱和使用催化劑，是為了同時(shí)加快速率和增大轉(zhuǎn)化率
D、可以往濃縮海水中通入適量二氧化碳生成碳酸鎂沉淀提取鎂

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