Question

往400mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入一定量H₂S氣體，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A 7.92g．

(1)推測(cè)此白色固體A所有可能的組成，將分子式填入下表：

(2)通過(guò)計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

[解析](1)可能組成為 　　(2)n(NaOH)＝0.40L×0.5mol/L＝0.2mol 　　m(NaOH)＝8g 　�、�2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O 　　　　2　　　　　　1 　　＝＝ 　　n(Na2S)＝0.1mol 　　m(Na2S)＝n(Na2S)·M(Na2S) 　　＝0.1mol×78g/mol＝7.8g 　　NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O 　　1mol　　　　　56g 　　0.2mol　　　　　x 　　＝ 　　x＝11.2g 　　由此可見(jiàn)，A不可能全是Na2S或NaHS，應(yīng)是混合物． 　�、谌羰荖a2S和NaHS，設(shè)二者物質(zhì)的量分別是a、b 　　 　　解得：a＝0.0965mol　　b＝0.007mol 　　m(Na2S)＝0.0965mol×78g/mol＝7.527g 　　m(NaHS)＝0.007mol×56g/mol＝0.392g 　　③若是NaOH和Na2S，設(shè)二者分別為c、d 　　 　　解得：c＝0.12mol　　d＝0.04mol 　　m(NaOH)＝40g/mol×0.12mol＝4.8g 　　m(Na2S)＝78g/mol×0.04mol＝3.12g