13．關(guān)于右邊一組圖示的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
用圖實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．
用圖實(shí)驗(yàn)可用于比較鋁、鐵的金屬性的強(qiáng)弱
C．
圖表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D．
圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．較活潑金屬能置換出較不活潑金屬；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，否則是吸熱反應(yīng)；
D．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制取氨氣，氨氣密度小于空氣，且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向下排空氣法收集．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，且這幾種酸分別是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；
B．較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，鋁能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，說(shuō)明金屬性Al＞Fe，故B正確；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，否則是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制取氨氣，氨氣密度小于空氣，且常溫下和空氣不反應(yīng)，可以采用向下排空氣法收集，所以實(shí)驗(yàn)裝置符合氨氣的制備，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)及反應(yīng)熱的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)原理方面分析評(píng)價(jià)，如果將A中的稀硫酸換為稀鹽酸就不能證明非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)镠Cl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且鹽酸易揮發(fā)而干擾實(shí)驗(yàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4（填元素符號(hào)）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molC2H6O中含有C-C鍵的數(shù)目一定為NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3則常溫時(shí)下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說(shuō)明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
C．將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樯闪算y氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：
若電極a為Zn，電極b可選擇材料：銅（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4；電極b處的電極反應(yīng)式為：H++2e-=H2↑．
（3）利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，如果消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的甲烷，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應(yīng) ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
B．將8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法分析該反應(yīng)：．
（2）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是強(qiáng)氧化劑和酸．
（3）反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置制取乙酸乙酯
B．用圖2裝置制取、收集乙炔氣體
C．用圖3檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．用圖4檢驗(yàn)C2H5OH 與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯

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