Question

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²ˉ）、c（HCO₃ˉ）都減少，其方法是（　�。�

A．通入二氧化碳?xì)怏w	B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液

Answer 1

A、CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃

電離

H⁺+HCO₃^-，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；
故選D．