Question

（12分）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                              ；
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈             （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜，加
        （填化學(xué)式）試劑可達(dá)到這一目的；
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果         （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)）以減少誤差，否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                    。

Answer 1

（1）溶液由無色變?yōu)檠�紅色     （2）酸性    HNO₃
（3）偏高                     （4）＞    （5）79.5%

（1）由于鐵離子能和NH₄SCN反應(yīng)使溶液顯紅色，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠�紅色。
（2）由于在堿性溶液中鐵離子和銀離子易形成氫氧化物沉淀，所以溶液應(yīng)該顯酸性。由于不能引入雜質(zhì)，所以易用硝酸酸化。
（3）沉淀表面會(huì)吸附部分Ag⁺，所以會(huì)導(dǎo)致查質(zhì)量增加，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。
（4）這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低，這說明沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，因此氯化銀的溶解度大于AgSCN的。
（5）消耗0.2mol/L的NH₄SCN的物質(zhì)的量是0.004mol，硝酸銀是2.38g÷170g/mol＝0.014mol，所以和氯離子反應(yīng)的硝酸銀是0.014mol－0.004mol＝0.01mol，因此氯化鍶的質(zhì)量是0.005mol×156g/mol＝0.795g，所以原氯化鍶樣品的純度為79.5%。