【題目】(14分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質)為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學式為 。
(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。
(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 。
(4)置換法除重金屬離子所用物質C為 。
(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 、 、過濾、干燥。
【答案】(1)S;(2)做氧化劑;
(3)4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+ 增大空氣與溶液的接觸面積,加快反應速率。
(4)Zn(鋅);(5)60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結晶(每空2分,共12分)。
【解析】
試題分析:(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品,其化學式S;(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是作氧化劑,把還原性的物質氧化;(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,這時會發(fā)生沉淀反應,形成FeOOH沉淀,根據(jù)流程圖中的物質可知:該反應的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓ + 8H+;該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是增大空氣與溶液的接觸面積,加快反應速率。(4)除去雜質的原則是不增不減,即不增加新的雜質,不減少被提純的物質本身,由于在溶液中主要含有ZnSO4,所以置換法除重金屬離子所用物質C為Zn;(5)根據(jù)ZnSO4的溶解度表可知ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,在60/℃時最高,所以從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。
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【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是
A. b點水的電離程度比c點水的電離程度大
B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
D.a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。
(2)表中最活潑的金屬最高價氧化物的水化物化學式是________,非金屬性最強的元素單質化學式是________ ,表中能形成兩性氫氧化物的元素對應最高價氧化物化學式是_______ 。
(3)分別寫出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:_____________________,_________________________。
(4)可以比較⑦與⑩單質氧化性的離子方程式為:_______________________。
(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號是______,形成的種類繁多的這類化合物中,最簡單的化合物的化學式是________。
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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為______________,A電極的電極反應式為 ;反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應式為________________,電池總反應式為___________________。
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【題目】下列物質的分類合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O
D.堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間/min 濃度/mol·L-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中,在1020 min內(nèi),以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1,50min時,v(正)_____(填“<” “>” 或“=”)v(逆)。
(2)020 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____________(填“快”或“慢”),其原因是_______________。
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW, 該溫度下, 將濃度為amol· L-1的一元酸HA與bmol· L-1的一元堿BOH等體積混合, 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn) = b
B.混合溶液的pH = 7
C.混合溶液中, c (H+) = mol·L-1
D.混合溶液中, c (H+)+c (B+) = c (OH-)+c (A-)
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