（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：
（1）此時(shí)A的濃度為          ，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為         ；
（2） B的平均反應(yīng)速率為                          ；
（3）x=            。
（8分，各2分）
（1）0.75moL/L    3mol（2）0.05mol/(L·min)（3）2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是
A．20mL，3 mol·L－1B．25mL，2 mol·L－1
C．10mL，3 mol·L－1D．18mL，4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如圖所示) ，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
____________________                                                  _____，
有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________                _____  _____
(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
____________________________________________________________________________
(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
____________________________________________________________________________
(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：                      ；
（2）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的濃度為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______                 
(2)x＝________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率為_____     ___。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率可表示為（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為             。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方                 向移動(dòng)的是　              （填序號(hào)）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．VA=0·15mol／（L·min）B．VB=0·6mol／（L·min）
C．VC=0·4mol／（L·min）D．VD=0·6mol／（L·min）

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