11．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Mg2+、H+、K+B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42一D．MnO4-、NO3-、SO42-、Na+

分析 與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，為酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，為酸或強(qiáng)堿溶液，
A．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，一定不能共存，故B不選；
C．Ag+分別與Cl-、SO42-結(jié)合生成沉淀，一定不能共存，故C不選；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某課外活動(dòng)小組對(duì)“外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．
（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及圖中儀器．
①寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度下，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）．
③在如圖中將 A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個(gè)容器中的液體和水都已出）． 
④測(cè)定前，為避免 NO 被氧化為 NO2，要用 CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開 K2彈簧夾，從 K2處的橡膠管向裝置中通入 CO2，此時(shí) K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是松開K1彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止，則空氣已排盡．
（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時(shí)間 t1、t2、t3；收集氣體體積 V1、V2．請(qǐng)完成表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀硝酸的濃度
/（mol/L）		稀硝酸的體積
/mL		溫度
/℃		時(shí)間
/min		收集氣體的體積/mL
①aV25t1V1
②V
③V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B．反應(yīng)②屬于氧化反應(yīng)
C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．甲表示A、B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B 的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．乙表示常溫下，稀釋HA、HB 兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH 隨加水量的變化，則NaA 溶液的pH 小于同濃度的NaB 溶液的pH
C．丙表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．丁表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A 對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鑒別CO2和SO2的下列方法中正確的是（　�。�
A．將氣體通入澄清石灰水B．將氣體通入到氫氧化鈉溶液中
C．將氣體通入到石蕊溶液中D．將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下反應(yīng)不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是（　　）
A．KClO3與鹽酸B．Cl2與NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3與稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
①試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．
據(jù)此回答下列問題：
氧氣在正極上反應(yīng)；通入甲醇的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國(guó)在反興奮劑問題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．它的化學(xué)式為C20H24O3
B．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于酚類
C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛋殼的主要成分是CaCO3．某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②準(zhǔn)確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；
③加入稍過量（NH4）2C2O4溶液和適量氨水，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應(yīng)是：
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液35.20mL．
（1）第④步過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室溫下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步驟③中Ca2+完全沉淀為CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，則溶液中c（C2O42-應(yīng)不低于2.0×10-4mol/L．
（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色．
（4）計(jì)算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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