【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B.NH4+、Br-、Na+、SO42-
C.Ag+、H+、SO32-、ClO- D.H+、Cl-、Fe2+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。
(2)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中也可以用Na2S2O3代替H2O2,則反應(yīng)的離子方程式為 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C.c(NH4+)+c(NH3H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(4)已知所用鋰離子電池的正極材料為xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則回收后得到CoC2O42H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中氯氣氧化溴離子時(shí)在pH=3.5的酸性條件下效果最好,當(dāng)使用精確pH試紙(能讀數(shù)到0.1)檢測(cè)步驟②氯氣氧化的溶液的pH時(shí),發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常,則pH檢測(cè)失敗的原因是 。
(2)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO2的 性(填“氧化”或“還原”)。
(3)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,在實(shí)驗(yàn)室可用分液漏斗進(jìn)行分離。分離時(shí)從分液漏斗的上口倒出的是 。
(4)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾,“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的 過(guò)程,與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點(diǎn)是消耗更少成本降低和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽(yáng)離子A以,表示陰離子B以表示。
(1)若A和B的核外電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是 ___________________;
(2)陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_(kāi)__ __,陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)___ __。
(3)若與MgO的熔點(diǎn)比較,出現(xiàn)不同的原因是
(4)已知A的離子半徑為r m,則該晶胞的體積是 ___________m3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )
A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用作凈水劑
D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值。該組同學(xué)通過(guò)查閱資料查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制100.00 mL待測(cè)液時(shí),使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外,還需要 。
(2)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x= 。
(4)討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管,則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)
②正常雨水的pH為5.6,主要是因?yàn)槿芙饬薙O2
③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量
④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,不會(huì)導(dǎo)致水體污染
⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種高分子化合物(VI)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):
回答下列問(wèn)題:
(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過(guò) 反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。
(2)化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。(提示:該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%)
(3)寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 。
(4)下列關(guān)于化合物III、IV和V的說(shuō)法中,正確的是 (填字母)
A.化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng) |
B.化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng) |
C.化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) |
D.化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 |
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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