將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH)與二甲醚(CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石

（1）互為同位素的是 (填編號(hào)、下同)；

（2）互為同素異形體的是 ；

（3）互為同分異構(gòu)體的是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )

A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B．從苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：填空題

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。

________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：填空題

甲烷燃料電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如下圖：

理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式 ；

原NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為 ；

原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )

A．放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na＋脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 ( )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積塊狀石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：填空題

某溫度下，水的離子常數(shù)KW＝10—13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。

（1）若所得混合溶液為中性，則a:b＝________，生成沉淀物質(zhì)的量為______mol(用含b表達(dá)式來表示)。

（2）若a:b＝9:2，則所得溶液pH＝_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某中學(xué)學(xué)生在高三畢業(yè)典禮晚會(huì)上設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )

A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

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