Question

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：

A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

D是前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是 _____ ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。

Answer 1

【答案】 3 啞鈴 泡利不相容原理 ⅦB d 焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，將以光的形式輻射能量

【解析】

A元素原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A只能是氫元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則只能是，即氮元素；C的第三電離能顯著增大，因此C位于第族，前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素為鉀，即D為鉀元素，則C只能為鎂元素，E位于第族，即錳元素，據(jù)此來分析本題即可。

（1）離子化合物NH5為氫化銨，其電子式為；

（2）N原子的基態(tài)原子中能量最高的電子為p電子，p電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形；

（3）題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理；

（4）E元素位于周期表中第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素，原子核外電子排布式為；

（5）檢驗(yàn)鉀元素常用焰色反應(yīng)，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，將以光的形式輻射出能量。