1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量
C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

分析 對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，據(jù)此進行解答．

解答 解：因反應(yīng) 2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，所以2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量，故A、C錯誤，B正確；
盡管該反應(yīng)是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系，題目難度中等，解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應(yīng)物和某一個生成物能量進行對比．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．石墨烯[如圖（a）所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖（b）所示]．

（1）圖（a）中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖（b）中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）  圖（a）中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖（c）所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學式為M3C60．
（5）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：（）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（6）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖（e）所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是形成酸雨的主要氣體之一；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構(gòu)型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一主族元素的原子序數(shù)為x，則與其同一主族的另一元素的原子序數(shù)不可能為（　　）
A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤                 B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④       D．冰熔化②④
其中判斷正確選項的是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學實驗原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測和結(jié)論的敘述正確的是
（　�。�
A．利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色
B．實驗室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)
C．圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實驗中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：
稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì)樣    品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）975.480
試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（疊氮酸），pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）．下列說法正確的是（　�。�
A．A點水電離出的c（H+）小于B點
B．在B點，離子濃度大小為 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
C．在C點，滴加的V（HN3）=12.5mL
D．在D點，c（H+）≈10-4.7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案