【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

【答案】C

【解析】

A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為:C7H10O5,A錯誤;

B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團,B錯誤;

C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應和取代反應,C正確;

D、莽草酸中的羥基是醇羥基,其不能在水溶液中電離出氫離子,D錯誤。答案選C

類別

脂肪醇

芳香醇

官能團

醇羥基

醇羥基

酚羥基

結(jié)構(gòu)特點

OH與鏈烴基相連

OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連

OH與苯環(huán)直接相連

羥基上H的活潑性

能與金屬鈉反應,但比水弱,不能與NaOH、Na2CO3溶液反應

有弱酸性,能與NaOH、Na2CO3溶液反應,但不能與NaHCO3溶液反應

原因

烴基對羥基的影響不同,烷基使羥基上H的活潑性減弱,苯基使羥基上H的活潑性增強

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:

可見在t1t3、t5t7時反應都達到平衡,如果t2t4、t6t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O,雜質(zhì)不與KMnO4反應).實驗步驟如下:

(1)稱取13.0g草酸晶體,配成250.00mL水溶液.此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ ______

(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中,用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ (選填鹽酸稀硫酸稀硝酸”)

③配平離子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定達到終點的標志是 ______

(3)在上述實驗中,下列操作一定會造成測定結(jié)果偏低的是 ______

A.稱取13.0g草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗

C.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。

1CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應為N2Og+COgCO2g+N2g H。幾種物質(zhì)的相對能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改變下列,一定會引起△H發(fā)生變化的是___________(填代號)

A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數(shù)

②有人提出上述反應可以用“Fe+作催化劑。其總反應分兩步進行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(寫化學方程式)。

第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率_____第一步反應速率(填大于等于)。

2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應:I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是________

②在此溫度下,該可逆反應的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

3)工業(yè)上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃發(fā)生反應:COg+2H2gCH3OHg),測得混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關系如圖2所示。在ab、c、d點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是___________(填可行不可行

5CO-空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。

1)寫出甲池中負極電極反應式_________________________________________

2)寫出A電極的電極反應式____________________________________________

3)寫出丙中反應的離子方程式___________________________________________

4)工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組設計實驗制備苯甲酸異丙酯,其原理為,用如圖所示裝置進行實驗:

物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示:

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點/

水溶性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶

異丙醇

60

0.79

82

易溶

苯甲酸異丙酯

164

1.17

218

不溶

實驗步驟:

步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸,再加入幾粒沸石;

步驟Ⅱ.加熱至70℃左右,保持恒溫半小時;

步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行如下所示操作得到粗產(chǎn)品:

步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制。

試回答下列問題:

1)步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

2)圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中,一般使異丙醇稍過量,目的是___。

3)本實驗一般采用水浴加熱,因為溫度過高會使產(chǎn)率___(增大”“減小不變”)

4)步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__,操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。

5)步驟Ⅳ操作時應收集218℃的餾分,如果溫度計水銀球偏上,則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g,則該實驗的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應:

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示:

a、bc三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(正向”“逆向”)

a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1

3)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(k、k只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺()在自然界中非常分散,幾乎沒有比較集中的鍺礦,因此被人們稱為稀散金屬。砷()是第四周期VA族元素,可以形成、等化合物,用途廣泛。完成下列填空:

(1)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。

寫出鍺在周期表中的位置:____________。

根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________

(2)溶于濃鹽酸,可以得到,其沸點為

推測的晶體類型為______。

已知沸點高于,請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因:____________。

作用可以得到水溶液呈______性(填”“)。

(3)鍺金屬對人類具有保健功能,適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆,容易破碎,一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上,但存在易脫落的缺點。請?zhí)岢鲆环N改進建議:____________

(4)砷原子核外有______個電子層,最外層有______個電子;比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:____________強于____________(填物質(zhì)的化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應,其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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