Question

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（　�。�

• A、從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₃會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
• B、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒
• C、SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全
• D、SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用,工業(yè)制取硫酸

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)應(yīng)用

分析：A．生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行；其中從沸騰爐中出來(lái)的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒；
B．根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過(guò)程，制硫酸原料為硫鐵礦，首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；
C．用水吸收SO₃，放熱，形成大量的酸霧，影響SO₃的吸收；
D．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A、從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化是因?yàn)槠渲袔в械碾s質(zhì)氣體會(huì)讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)度，故A錯(cuò)誤；
B、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，不是易于投料，故B錯(cuò)誤；
C、用水吸收SO₃，放熱，形成大量的酸霧，影響SO₃的吸收，故用98.3%的濃硫酸吸收，減少酸霧，故C正確；
D、SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高SO₂轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過(guò)程．明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實(shí)踐中采用催化劑的原因分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意理論與實(shí)際生產(chǎn)中的差別來(lái)解答．