如圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學想定量測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡表達式表示） 。

（4）下列操作可能會導致測量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區(qū)高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）

A

B

C

D

實

驗

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

從KI和I2的固體

混合物中回收I2

配制100 mL 0.1000

mol·L－1 K2Cr2O7溶液

裝

置

或

儀

器

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖說法正確的是( )

A、①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

B、②中待鍍品應與電源的正極相連

C、③中電子由b極流向a極

D、④中離子反應交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)應用說法正確的是( )

A、小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一

B、鹽類都可作調(diào)味品

C、鋁罐可久盛食醋

D、生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．25℃時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）探究FeSO4溶液的酸堿性：取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。

A．玻璃棒 B．試管 C．天平 D．量筒

（2）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式： 。

（3）探究FeSO4中Fe2+還原性：

證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

（4）硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。

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