Question

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 飽和Na₂CO₃溶液中通過量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• B． 鹽堿地的治理：CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-
• C． 泡沫滅火器反應原理：2 Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• D． 電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．二者反應生成碳酸氫鈉晶體；
B．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律解答；
C．泡沫滅火器所盛放物質(zhì)硫酸鋁與碳酸氫鈉；
D．電極材料未知．

解答 解：A．飽和Na₂CO₃溶液中通過量CO₂，離子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A錯誤；
B．鹽堿地的治理，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-，故B正確；
C．HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產(chǎn)生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C錯誤；
D．電極材料未知，無法確定陽極發(fā)生反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意泡沫滅火器原理及電解池工作原理，注意陽極為活性電極，電極本身放電．