【題目】某無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中一定能大量共存的離子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】

試題分析：無色溶滾中加入金屬鋁有氫氣放出，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A、HCO3-與酸或堿均反應，不能大量共存，A錯誤；B、顯酸性，碳酸根不能大量共存。顯堿性，銨根不能大量共存，B錯誤；C、顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性，硝酸根與金屬鋁反應得不到氫氣，C錯誤；D、四種離子可以大量共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁（AlON）是一種空間網(wǎng)狀結構，硬度大熔點高的透明材料，描述正確的是（ ）
A.含有離子鍵
B.屬于原子晶體
C.既有離子鍵又有共價鍵
D.屬于離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0. 02 NA

B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應，生成氯氣的分子數(shù)為0.1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3 NA

D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要經(jīng)過下列哪幾步反應（ ）

A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或記錄正確的是(　　)

A. 常溫常壓下測得1molN2的質量為28g

B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C. 將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干

D. 用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4為反應物．則該反應中的還原產(chǎn)物為

A．Fe(NO3)3 B. HNO3 C. Fe2(SO4)3 D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過量CO2充分反應

D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為__________________。

（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：______________，D：_________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：____________，D：_________________。

（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤技術的改進，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請說明理由）：_____________________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________（填兩點）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內(nèi)該反應的平均反應速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對于基元反應aA+bBcC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應進行到第3 min時V正 ：V逆 ＝________。

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