Question

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

Answer 1

(1)78.1%   (2)18.25

解析試題分析：解:（1）設(shè)該27.86g含有的MnO₂的質(zhì)量為x，被氧化的HCl的質(zhì)量為y，根據(jù)
MnO₂     ＋     4HCl(濃)   =   MnCl₂    ＋    Cl₂↑
87             146                           71
x              y                 3.17×5.6=17.752g 
即 ，解得=21.752，
所以這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)=21.752/27.86×100%="78.1%" ；
 解得y=36.50g，即參加反應(yīng)的HCl為36.50g，
即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。
考點：利用化學反應(yīng)方程式的簡單計算，氧化還原反應(yīng)
點評：本題考查了化學反應(yīng)方程式的簡單計算，該題難度適中，但是要注意5.6L的氯氣并不是在標準狀況下的。