下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的                            (    )

A．穩(wěn)定性: PH3、H2S 、H2O、HF

B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3

C．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F2、Cl2、Br2 、I2

D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則選項(xiàng)B不正確，酸性應(yīng)該是HClO4＞HNO3 ＞H2SO4＞H2CO3；C中非金屬性越強(qiáng)越容易和氫氣化合，C不正確，與氫氣反應(yīng)的難易程度由F2、Cl2、Br2 、I2逐漸降低；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則選項(xiàng)D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3

(5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

1

 

 

2

 

 

 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，

M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________     ___(用元素符號(hào)表示)。

(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示非金屬性：②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④兩種元素的原子可按1:1組成一種具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)

的電離方程式：                          該弱酸性物質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式：                     

 (4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

   

  A．X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________            _______，

  B．N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________                            ____。

  C．常溫下，為了使0.1 mol/L M 溶液中由M電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗稱(chēng)草酸，其主要物理常數(shù)如下：
注：表中“-”表示尚未有具體數(shù)據(jù)。
回答下列問(wèn)題：
(1)向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)___； 說(shuō)明乙二酸的酸性比碳酸____（填“強(qiáng)”或“弱”）。
(2)向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的KMnO4溶液，振蕩，觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________ ；說(shuō)明乙二酸有_________ 性。
(3)向A試管中加入3mL乙醇，然后，邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按圖①連接好裝置，加 熱3～5min，在B試管中有油狀、香味液體產(chǎn)生。該現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了________ 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。在B試管中加入飽和Na2CO3溶液的目的是____；導(dǎo)管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)圖②是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的裝置，用此裝置可制備的氣體是 __________（填標(biāo)號(hào)）。
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.NH3
E.CH2=CH2
F.CH=CH
圖②試管口要略低于試管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用圖③加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，是原中學(xué)化學(xué)教材中給出的實(shí)驗(yàn)裝置圖，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赋鰣D③不合理的地方。 答：____________； 該裝置也不符合綠色化學(xué)的要求，因?yàn)開(kāi)_____________。

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