Question

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． H₂O₂、Na₂O₂都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵
• B． 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
• C． H₂O₂既有氧化性，又有還原性，與Cl₂、KMnO₄反應(yīng)是表現(xiàn)H₂O₂的氧化性
• D． H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO₂不同

Answer 1

分析 A．含有過(guò)氧根鍵的化合物屬于過(guò)氧化物，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵；
B．雙氧水，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑；
C．最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，H₂O₂既有氧化性，又有還原性，與Cl₂、KMnO₄反應(yīng)是表現(xiàn)H₂O₂還原性；
D．HClO、H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，徹底漂白，而二氧化硫是化合漂白．

解答 解：A．H₂O₂、Na₂O₂都屬于過(guò)氧化物，過(guò)氧根鍵為氧原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，故A正確；
B．雙氧水做氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可使病毒蛋白質(zhì)變性，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；
C．O的化合價(jià)有-2、-1、0價(jià)，H₂O₂中的化合價(jià)-1價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，與Cl₂：H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)升高，過(guò)氧化氫作還原劑，與KMnO₄反應(yīng)，生成錳離子、氧氣、水，離子反應(yīng)為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)升高，過(guò)氧化氫作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O₂與HClO都具有氧化性，做漂白劑是利用其氧化性，漂白徹底，漂白原理相同，二氧化硫漂白是與有色物質(zhì)形成無(wú)色物質(zhì)，且該無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原知識(shí)，側(cè)重氧化還原知識(shí)的綜合考查，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，D注意漂白原理，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．