1．2008北京奧運(yùn)會(huì)圓滿(mǎn)結(jié)束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）氣體．以丙烷、氧氣和CO2及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應(yīng)式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-
B．負(fù)極通入C3H8，發(fā)生還原反應(yīng)
C．正極通入氧氣和CO2，正極反應(yīng)式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．CO32-移向電池的正極

分析 負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)：C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降低，發(fā)生反應(yīng)：O2+2CO2+4e-═2CO32-，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A、負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)：C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O，每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供20mole-，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C、正極通入氧氣和CO2，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-═2CO32-，故C正確；
D、CO32-移向電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握燃料電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積一定相等
B．常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4兩種氣體分別吹出如圖所示的兩個(gè)氣球，其中①號(hào)氣球內(nèi)氣體一定為CH4
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)、原子數(shù)不一定相等
D．1mol金屬鎂與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鎂失去的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽(yáng)極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-═H2O+CO2
B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動(dòng)
C．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．該電池放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-時(shí)正極消耗1mol O2和2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里在相同溫度下分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則（　　）
A．燈光變暗；二者電離常數(shù)相同B．燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水
C．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水D．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，止水夾a處于打開(kāi)狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．

請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；陽(yáng)極：Fe-2e-═Fe2+．
（2）先后觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①燒杯A中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平，燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀察C裝置（此溶液經(jīng)過(guò)煮沸，且上層有油膜），若無(wú)現(xiàn)象，請(qǐng)說(shuō)明理由；若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移動(dòng)的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+數(shù)目為0.02NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2 NA
D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫(xiě)出圖中石墨電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個(gè)氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）
A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體灑出偏小；
B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)偏大；
C．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量水無(wú)影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們?cè)诩訜岬臈l件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時(shí)，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過(guò)多，試寫(xiě)出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可以除去熱水瓶?jī)?nèi)膽水垢B．具有揮發(fā)性
C．能與乙醇反應(yīng)生成有香味的酯D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

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