Question

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。

Answer 1

（8分）  (1)10.6g      (2)3.36L

試題分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉發(fā)生分解反應，而碳酸鈉不反應。
(1)設碳酸氫鈉的質(zhì)量為mg，反應色生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m1反應方程式為：
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    m
2*84g        106g               62g
mg           m1g               3.1g
2*84g*3.1g=62*mg  解得：m=8.4g
106g*3.1g=62g*m1g 解得：m1=5.3g
因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m(Na₂CO₃)= 19g-8.4g=10.6g
(2)剩余固體是Na₂CO₃，其質(zhì)量為m(Na₂CO₃)=" m1" +m=5.3g+10.6g=15.9g
設放出二氧化碳的物質(zhì)的量為n，化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O
106g                1mol
15.9g                 n
106g*n=15.9g*1mol 解得：n=0.15mol
因此：V(CO₂)=22.4L/mol*0.15mol=3.36L
答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（2）二氧化碳的體積（標準狀況）是3.36L。
點評：本題考查的差量法的運用。