下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C、Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、用惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，溶液中鎂離子和剩余氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
B、選項中 離子方程式電荷不守恒，產(chǎn)物不符合反應(yīng)實質(zhì)；
C、鐵離子具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)；
D、醋酸是弱酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳；
解答： 解：A、用惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，溶液中鎂離子和剩余氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2Cl-+Mg2++2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B、選項中離子方程式電荷不守恒，產(chǎn)物不符合反應(yīng)實質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O+Na2O2=SO42-+2OH-+2Na+，故B錯誤；
C、鐵離子具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳，離子方程式CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是
 
和
 
（填單體的結(jié)構(gòu)簡式）通過
 
反應(yīng)而制的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

巳知粗鹽樣品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性雜質(zhì)等（忽略SO42-的存在）．某研究性 學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程對該粗鹽進(jìn)行提純和檢驗：

已知：
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg（OH）2 MgCO3
KSP  2.80×10-9  4.96×10-9  9.01×10-6 2.34×10-9   1.80×10-11  6.82×10-6
請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱為
 

（2）混合液A中溶質(zhì)的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）．
（3）檢驗Mg2+是否除盡的方法是
 

（4）若要檢驗Ca2+是否除盡，你認(rèn)為效果最好的試劑是
 
 （填字母編號）．
A.0.1mol/L Na2CO3    B.0.1mol/L Na2SO3
C.0.1mol/L Na2SO4 D.0.1mol/L Na2C2O4
（5）溶液B的pH=12，則B中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（6）對溶液B加熱并不斷滴加6moL/L的鹽酸，直至pH=2時停止滴加，得到溶液C，該操作的目的是
 

（7）將溶液C倒入
 
 （填儀器名稱）中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，直到
 
（填現(xiàn)象）時，停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為
 
．
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D，E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個O-H鍵
B、1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA個Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、NH4+、Ag+、C032-、S042-
B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03-
C、K+、Na+、N03-、S042-
D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下：
MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
（1）配平反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)
 
．
（2）K2MnO4和KClO3氧化性強(qiáng)弱順序是
 
．
（3）MnO4-在水溶液中的顏色為
 
，從氧化還原反應(yīng)的角度列出一種與反應(yīng)②類型一致的離子方程式或化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打是廚房里的常見物質(zhì)，是發(fā)酵粉的主要成分，請寫出小蘇打的化學(xué)式
 
，若食鹽中可能混入了少量小蘇打，用下列廚房中的
 
進(jìn)行檢驗．
  A．白酒    B．食醋    C．醬油    D．白糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
i．以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖．正確的是（　�。�
A、①③B、①②③
C、②③④D、①②③④

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