19．請從鹵代烴、醇、酚、醛和羧酸中選擇1～2個代表物，比較它們的化學性質(zhì)．

分析 鹵代烴能在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成醇類，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；
醇含有羥基，能與鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，與羧酸反應(yīng)生成酯類，據(jù)此解答即可．

解答 解：鹵代烴能在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成醇類，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，以溴乙烷為例：CH3CH2Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HBr，CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr；
醇含有羥基，能與鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，與羧酸反應(yīng)生成酯類，以乙醇為例：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇也可以發(fā)生消去反應(yīng)生成，
答：鹵代烴、醇均能發(fā)生取代反應(yīng)，氯代烴與醇也可發(fā)生消去反應(yīng)，且乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)．

點評 本題主要考查的是常見有機化合物的性質(zhì)，掌握各自含有的官能團是解決本題的關(guān)鍵，注意有機化學反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．鋰（Li）的密度比鈉小，鋰的熔沸點也比鈉低
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的堿性
B．鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵常用的方法
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應(yīng)式為2H2O+02+4e-═4OH-
D．實驗室儲存的鈉著火時，可以用砂子蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．D是一種單質(zhì)，化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B、D均含X元素．已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B═C+D，由此可知X元素（　�。�
A．一定是金屬元素
B．一定是非金屬元素
C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D．以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2014年全國各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化
①已知部分化學鍵的鍵能如下（鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最小能量）
 化學鍵 N=OC≡O(shè)  C=ON≡N 
 鍵能（kj/mol）632  1072 750 946
汽車尾氣進化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒榮的密閉體系中進行，并在t1時到達平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是C（填選項序號）（圖中1ω、M、?、z分別表示質(zhì)量分數(shù)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率）
（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高溫}^{催化劑}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率時間的變化關(guān)系如圖2所示，則A點的正反應(yīng)速率v正（SO2）＜B點的正反應(yīng)速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某溫度時，向10L的密閉容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反應(yīng)達到平衡，改變下列條件，再次達到平衡時，能使O2的新平面濃度和原來平衡濃度相同的是BC（填選項序號）
A．在其他條件不變時，減少容器的容積
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴大為原來的兩倍
（3）用NH3催化還原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cb）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的K的表達式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑N2O3，實驗裝置如圖3所示，電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾氣中氫氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氫氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①⑥D．不能確定的離子是③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．酸和醇反應(yīng)一定能生成酯，且酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個碳原子共平面
D．的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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