苯(C6H6)與乙炔(C2H2)相比較，下列敘述不正確的是(　　)

A．都能燃燒，且在空氣中燃燒均產(chǎn)生黑煙

B．都能發(fā)生加成反應(yīng)

C．都能被KMnO4氧化，使KMnO4酸性溶液褪色

D．等質(zhì)量的苯和乙炔 ，完全燃燒時(shí)耗氧量相同


解析：苯和乙炔分子中含碳量都很高，在空氣中燃燒時(shí)均有黑煙產(chǎn)生，且二者最簡式相同，故取等質(zhì)量時(shí)，二者消耗氧氣的量也相同，A、D正確；乙炔中含C≡C，易發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；乙炔分子中含有不飽和鍵易被KMnO4氧化，但苯由于其分子結(jié)構(gòu)的特殊性，不易被KMnO4氧化，不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤。答案為C。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的

反應(yīng)過程
 
變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H2)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素

（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進(jìn)行（如增大H2的濃度，

反應(yīng)向右進(jìn)行以減弱外界條件增大H2的濃度

的影響）直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實(shí)

驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是                ，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是               。

（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 水是國家戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是（    ）

   A．CH3OH    B．SO2    C．PbCl2    D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是（    ）

    被提純物質(zhì)

  雜質(zhì)

    試劑

  A

   CO2

  HCl

碳酸鈉溶液

  B

    NH3

  H2O

  堿石灰

  C

  Fe2(SO4)3溶液

 FeS04

    鐵粉

  D

    O2

  CO

  灼熱CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、（7分）在一定條件下，將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成 0.8molD ，同時(shí)測得 C 的濃度為 0.4     mol·L一1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

   （1）x ＝_________；用 D 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

   （2）A 的平衡濃度為_______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   （3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中 C 的體積分?jǐn)?shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ、（12分）在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

    (2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)

      CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，

       反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。

    (3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A．容器中壓強(qiáng)不變                        B．c(CO2)＝c(CO)

      C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2              D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

     (5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式為：

，下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是(　　)

A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C．12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D．12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律為：

(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)。

(2)可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位，如—OH、—CH3(或烷烴基)、—Cl、—Br、—O—COR等，第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，例如，—NO2、—SO3H、—CHO等。

請寫出下圖②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式

②____________________________________________________。

④____________________________________________________。

⑤____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

 （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲同學(xué)配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。

(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。

②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。

③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出

B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．定容時(shí)液面超過了刻度線

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