分析 ①同一周期,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,則在元素周期表中金屬性最強的元素位于周期表左下角;
②地殼中含量最豐富的元素為O元素,主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同;
在11~17號的元素中;
③同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;同一周期元素,離子半徑先減小后增大再減。
④最高價氧化物中既能與鹽酸,又能與燒堿反應(yīng)的是兩性氧化物.
解答 解:①同一周期,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,同一主族元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,則在元素周期表中金屬性最強的元素位于周期表左下角,在短周期中金屬性最強的元素是Na,故答案為:Na;
②地殼中含量最豐富的元素為O元素,主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同,O原子核外有2個電子層、最外層有6個電子,則O元素位于第二周期第VIA族,
故答案為:二;VIA;
在11~17號的元素中;
③同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。煌恢芷谠,離子半徑先減小后增大再減小,
則第三周期中原子半徑最小的是Cl元素,陽離子半徑最小的是Al 3+、陰離子半徑最小的是Cl-,
故答案為:Cl;Al 3+;Cl-;
④最高價氧化物中既能與鹽酸,又能與燒堿反應(yīng)的是兩性氧化物,第三周期中兩性氧化物是Al2O3,
故答案為:Al2O3.
點評 本題考查元素周期表、元素周期律的綜合運用,為高頻考點,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識綜合運用能力,知道離子半徑比較方法,注意基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7kJ/mol | |
B. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1059.3kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol | |
D. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)=$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3分子是非極性分子 | |
B. | 分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長不相等,鍵角不相等 | |
C. | NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于107°18′ | |
D. | NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等,3個鍵角都等于120° |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸、氫氧化鈉、干冰 | B. | 澄清石灰水、銅、氨氣 | ||
C. | 石油、水、硫酸鋇 | D. | 海水、氯化鈉、氧氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有陰離子的化合物中一定含有陽離子 | |
B. | 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 | |
C. | 干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 | |
D. | 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 |
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