7．下列關于離子化合物的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
B．離子化合物中一定含有離子鍵
C．離子化合物都能溶于水，其水溶液可以導電
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

分析 A．離子化合物中的陽離子可能為銨根離子；
B．含離子鍵的一定為離子化合物；
C．離子化合物不一定溶于水；
D．溶于水可以導電的化合物可能為共價化合物．

解答 解：A．離子化合物中的陽離子可能為銨根離子，如銨鹽，故A錯誤；
B．含離子鍵的一定為離子化合物，離子化合物中一定含離子鍵，故B正確；
C．離子化合物不一定溶于水，如AgCl、硫酸鋇等離子化合物不溶于水，故C錯誤；
D．溶于水可以導電的化合物可能為共價化合物，如共價化合物HCl的水溶液可導電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷、常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式C4H10，并寫出其所有可能的結構簡式CH3CH2CH2CH3 或CH（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
B．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
C．用離子交換劑處理硬水，只能軟化暫時硬水，不能軟化永久硬水
D．只具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知常溫下0.1mol•L-1NaClO溶液pH為9.7則水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
B．將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃時，pH=4，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示．已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
X
ZW
A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵和非極性共價鍵
B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y
C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．X、Y、Z、W元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HWO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結構如圖．
（1）基態(tài)鐵原子中有26種運動狀態(tài)完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結構中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對應的最簡單的氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說法正確的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵
D．每個龍腦分子（）中有3個手性碳原子．
（6）對于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測定得到以下結果：該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積，晶胞邊長為a cm，又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3，這種Fe的相對原子質量為m，阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：Y2-＞Z+
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　�。�
①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性　
②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對　
③在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）反應I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
圖2是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系并說明理由L1＜L2 合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（2）①反應II的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應II其中一步反應為
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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