25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

A

【解析】

試題分析：平衡常數(shù)K＝c(Sn2＋)/ c(Pb2＋)=0.22/0.1=2.2，A對(duì)；加入金屬鉛是固體，對(duì)反應(yīng)物的濃度沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Sn2＋)增大，平衡向逆向移動(dòng)，c(Pb2＋)增大，C錯(cuò)；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，逆向是吸熱，那么正向是放熱，D錯(cuò)，選A。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過(guò)咸菜后，應(yīng)將其

A．洗凈、擦干 B．浸泡在水中

C．浸泡在食醋中 D．直接置于空氣中

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下列電離方程式正確的是

A．CuCl2 === Cu2＋＋ Cl2－ B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

C．Fe2(SO4)3 === 2Fe2＋＋3SO42－ D．Ba(NO3)2 === Ba2＋＋ 2(NO3)2－

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(10分)按要求完成以下內(nèi)容：

（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需要加入________來(lái)抑制水解。

（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c­2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。

②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生H­2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_____________________；

（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為_(kāi)___________。

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在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1

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下列有關(guān)敘述中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．膽礬不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

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（8分）在0.5molH2S中，約含有 個(gè)氫原子，共有 mol原子，其質(zhì)量為 克,在標(biāo)況下體積為 L。

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下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是

A、世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸

C、發(fā)現(xiàn)元素周期律

D、黑火藥和造紙

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鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

A．

B．

C．

D．

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