Question

通過比較歸納可以加深對問題的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是（　　）

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

B．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

C．離子半徑：陰離子＞陽離子

D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

Answer 1

分析：A．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
B．非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．具有相同電子排布的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，但電子層越多，離子半徑越大；
D．一般離子化合物的熔點大于共價化合物的熔點，但原子晶體的熔點較高．

解答：解：A．非金屬性S＞P＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正確；
B．非金屬性N＞P＞As，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B錯誤；
C．具有相同電子排布的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，但電子層越多，離子半徑越大，如K⁺的半徑大于F^-的半徑，故C錯誤；
D．一般離子化合物的熔點大于共價化合物的熔點，但原子晶體的熔點較高，如SiO₂的熔點大于NaCl的熔點，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素周期律，明確元素性質(zhì)的比較方法及物質(zhì)的性質(zhì)的比較方法即可解答，并注意利用特例來分析解答，題目難度不大．