【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負極

②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O

④該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

【答案】D

【解析】①圖中電子由多孔電極b通過導線流向多孔電極a，多孔電極b為負極，多孔電極a為正極，①錯誤；②a極對應的電極反應式為O2+4e-=2O2-，②錯誤；③b極的電極反應式為H2-2e-+O2-=H2O，③正確；④根據(jù)正負極得失電子相等，將正負極電極反應式相加，該電池的總反應式為2H2+O22H2O，④正確；正確的是③④，答案選D。

負極電極反應式

正極電極反應式

酸性電解質

H2-2e-=2H+

O2+4e-+4H+=2H2O

堿性電解質

H2-2e-+2OH-=2H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-

熔融氧化物

H2-2e-+O2-=H2O

O2+4e-=2O2-

熔融碳酸鹽

H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

O2+4e-+2CO2=2CO32-

練習冊系列答案
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