Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺?2Fe³⁺+2H₂O
• B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH^-?AlO₂^-+H₂↑
• D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、雙氧水有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為水；
B、電解生成的氫氧根離子會與鋁離子反應生成沉淀；
C、電荷不守恒，電子轉移不守恒；
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液，NaHSO₄與Ba（OH）₂按1：1反應．生成的硫酸鋇、氫氧化鈉、水為1：1：1．

解答：解：A、雙氧水有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為水，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B、電解生成的氫氧根離子會與鋁離子反應生成沉淀，離子方程式為2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O

電解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B錯誤；
C、電荷不守恒，電子轉移不守恒，應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液，NaHSO₄與Ba（OH）₂按1：1反應．生成的硫酸鋇、氫氧化鈉、水為1：1：1，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫與正誤判斷，難度中等，是對學生綜合能力的考查，掌握元素化合物知識與離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷的方法．注意D中與反應物的量有關，關鍵是清楚發(fā)生反應的本質．