【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
【答案】D
【解析】試題分析:A、根據(jù)原電池的工作原理:負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b極上電極反應(yīng)式:Fe2+-e-=Fe3+,A錯誤;B、外電路電子流向是從b流向a,B錯誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,SO42-向b極移動,C錯誤;D、總電極反應(yīng)式:2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a極是正極得電子,電極反應(yīng)式=總電極反應(yīng)式-b極反應(yīng)式,得出:2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化簡得:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,D正確;答案選D。
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【題目】銀鋅紐扣電池,其電池的電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )
A.負(fù)極,并被氧化B.正極,并被還原
C.負(fù)極,并被還原D.正極,并被氧化
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法,下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.苛性鈉、熟石灰、純堿均屬于堿
B.CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物
C.次氯酸、氫硫酸、磷酸均屬于含氧酸
D.NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均屬于銨鹽
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【題目】X、Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Y放在Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。其活潑順序是
A.X >Y>ZB.Z>Y>X
C.X>Z>YD.Y>X>Z
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【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。
(1)已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol-1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)恒溫恒容條件下進行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。
a.v(CO)正=v(CO2)逆 b.CO、CO2 的濃度之比為1:1
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
(3)ToC時,反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì),維持ToC反應(yīng)一段時間達到平衡,甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
(4)下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下,上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5,2.0和K3,則K3值為_______。
(5)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應(yīng)式為__________。
(6)煉鐵尾氣中含有CO,經(jīng)過回收可用于合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.1 kJ·mol-1。ToC,該反應(yīng)的Kp=6.0×10-3kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù),分壓= 總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。該溫度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO,平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為________(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點后保留1位)。
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【題目】最近湖南都市臺報道,長沙市周邊農(nóng)田由于焚燒稻草導(dǎo)致煙霧彌漫,致使高速公路限行,航班停飛。煙霧屬于下列分散系中的
A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體
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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。其制備方法為:
已知:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 顏色,狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸 | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。
回答下列問題:
(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是_________(填入正確選項前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。
(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是______________________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。
(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時,應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。
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【題目】下列說法中不正確的是( 。
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量
C.裂化汽油可使溴水褪色
D.裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴
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【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為:_____________;
②圖中的壓強P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”),100℃時的平衡常數(shù)為:_______;
③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ。①若容器容積不變,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是:________________;
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大 D.加入更高效的催化劑
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中,請幫他完成該表。
實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為:__________、____________、____________。
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