Question

【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請回答:

（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問題是______________。

（3）為了解決上述問題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑電石含有雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗(yàn),應(yīng)除雜CD硫酸銅溶液

【解析】

（1）碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；（2）電石中含有硫化鈣雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體；（3）碳化鈣與水在常溫下反應(yīng)生成乙炔，選擇C裝置制備乙炔；硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)可以生成硫化銅沉淀；D在盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)乙炔氣體。

（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；（2）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體，干擾乙炔的檢驗(yàn)，所以通入高錳酸鉀酸性溶液前，要除去硫化氫雜質(zhì)；（3）①碳化鈣與水在常溫下反應(yīng)生成乙炔，選擇C裝置制備乙炔；B中盛放硫酸銅溶液可以除去乙炔中的硫化氫；D在盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)乙炔氣體，所以儀器的連接順序是C→B→D。②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液。