Question

如下所示，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液．

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是________．

(2)A池中Zn是________極，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)B池中C是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Pt是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________；反應(yīng)過程中溶液的濃度________(填“變大”“變小”或“不變”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)A　BC 　　(2)負(fù)　氧化　Zn－2e－Zn2+　正　還原　Cu2+＋2e－Cu　Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+ 　　(3)陰　還原　Cu2+＋2e－Cu　陽　氧化　2Cl－2e－Cl2↑　CuCl2Cu＋Cl2↑ 　　(4)陰　還原　Cu2+＋2e－Cu　陽　氧化　Cu－2e－Cu2+　不變 　　解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源，有則為電解池，無則為原電池．由此可知A為原電池，B和C為電解池．原電池中電極分為正極、負(fù)極，相對活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，相對不活潑的金屬作正極．所以A中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為Zn－2e－Zn2+；Cu為正極，電解液中陽離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為Cu2+＋2e－Cu．A池中總反應(yīng)為上述兩個半反應(yīng)的和，即Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+． 　　電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極．在外電場的作用下，溶液中的H+和Cu2+均移向陰極，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2+＞H+，因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+＋2e－Cu．同時溶液中失電子能力較強(qiáng)的Cl－在陽極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－Cl2↑．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑． 　　裝置C中陽極為活性電極，當(dāng)陽極不是惰性電極時，電極本身會被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu－2e－Cu2+，生成離子進(jìn)入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子．而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+＋2e－Cu，兩極反應(yīng)速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，故溶液濃度保持不變．