【題目】亞硫酸鈉是工業(yè)中重要的原料某亞硫酸鈉樣品因在空氣中放置而被部分氧化為硫酸鈉某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量
(1)甲方案
①準(zhǔn)確稱取5.0g樣品放入燒杯中,加足量稀鹽酸,充分?jǐn)嚢枞芙?/span>
②邊攪拌邊滴加1mol·L-1BaCl2溶液至過(guò)量
③過(guò)濾,洗滌,干燥,稱得固體質(zhì)量為m1g
(2)乙方案
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品置于右圖錐形瓶中,并通一段時(shí)間N2打開分液漏斗活塞,逐滴加入70%硫酸至不再產(chǎn)生氣體再通入一段時(shí)間N2,最終稱得C裝置反應(yīng)前后增重m2g
回答下列問(wèn)題
(1)甲方案步驟①中發(fā)生了離子反應(yīng),其離子方程式為________
(2)如何判斷步驟②中滴加BaCl2溶液已過(guò)量___________
(3)甲方案測(cè)得的樣品中亞硫酸鈉的含量為___________(用含帶m1的代數(shù)式表示)
(4)乙方案中第一次通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___________
(5)乙方案中B裝置的作用是______,若C、D置中藥品相同,則是______(填藥品名稱),若無(wú)D裝置,測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
(6)有同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的SO2氣體體積來(lái)測(cè)定樣品中的亞硫酸鈉含量,下列實(shí)驗(yàn)裝置最準(zhǔn)確最恰當(dāng)?shù)氖?/span>_________
【答案】 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 將燒杯靜置,繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則滴加的BaCl2溶液已過(guò)量 排盡裝置內(nèi)的空氣(CO2)防止干擾實(shí)驗(yàn) 干燥 堿石灰 偏大 C
【解析】(1)甲方案步驟①中亞硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O,故答案為:SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
(2)判斷步驟②中滴加BaCl2溶液已過(guò)量,只要判斷溶液中沒(méi)有硫酸根離子即可,操作為將燒杯靜置,繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則滴加的BaCl2溶液已過(guò)量,故答案為:將燒杯靜置,繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則滴加的BaCl2溶液已過(guò)量;
(3) m1g固體為硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量與化合物中硫酸鈉的物質(zhì)的量相等,因此樣品中亞硫酸鈉的含量=×100%==1-,故答案為:1-;
(4)亞鐵離子容易被氧化,乙方案中第一次通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣(CO2)防止干擾實(shí)驗(yàn),故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣(CO2)防止干擾實(shí)驗(yàn);
(5)反應(yīng)生成的二氧化硫中混有水蒸氣,B裝置可以干燥二氧化硫;C裝置用來(lái)吸收二氧化硫,可以選擇堿石灰,若無(wú)D裝置,外界水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,使得測(cè)定結(jié)果偏大,故答案為:干燥;堿石灰;偏大;
(6)A裝置測(cè)得的是二氧化硫和加入的溶液的體積之和;B裝置測(cè)得的也是二氧化硫和加入的溶液的體積之和;C裝置能夠較好的測(cè)定生成二氧化硫的體積;二氧化硫易溶于水,D裝置測(cè)定的二氧化硫的體積偏小,因此最準(zhǔn)確最恰當(dāng)?shù)难b置為C,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí),用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加pqr是由這些元素組成的二元化合物mn分別是元素YZ的單質(zhì),m是生產(chǎn)生活中運(yùn)用最廣泛的金屬單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,r是一種強(qiáng)酸,p是來(lái)自于煤的一種常見有機(jī)物,s是難溶于水比水重的油狀液體上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是
A. 四種元素中存在第三周期元素
B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. 常溫下將m投入濃硫酸中不發(fā)生任何反應(yīng)
D. p的最簡(jiǎn)式是CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)( )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀:“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀提取沒(méi)有涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 升華
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )
編號(hào) | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | SO2 | 70%濃H2SO4 | Na2SO3固體 | 98%濃H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。
(1)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T1溫度下,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。
請(qǐng)回答:
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_____________________。
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填字母序號(hào),下同)。
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、和CH3OH的濃度相等
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度 D.將H2O(g)從體系中分離
④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2,已知T2>T1,則K2______K1(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(3)用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池,該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈾元素有23492U、23592U、23892U等多種核素。下列關(guān)于23592U的敘述中不正確的是
A.中子數(shù)為143B.質(zhì)量數(shù)為235C.電子數(shù)為143D.質(zhì)子數(shù)為92
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol,F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體
56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分燃燒后,放出熱量710.0 kJ,并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是
A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol
C.燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D.混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2 mol
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