某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃硫酸______mL.
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外,還必須用到的儀器有______、______等.
(3)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是______
A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.如果加粗瓶頸,可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
(4)在配制過程中,下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
若容量瓶未干燥即用來配制溶液,則所得溶液濃度______0.9mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度______0.9mol?L-1
(5)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,
則xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L,解得:x=10.0,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是10.0mL.
故答案為:10.0.
(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻.
所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、200mL容量瓶,
故答案為:膠頭滴管;玻璃棒.
(3)容量瓶的瓶頸改粗,會降低容量瓶的精確度.
故選:B.
(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液,最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;
若定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大.
故答案為:等于;大于.
(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    1mol 1mol     22.4L
    x     y       0.448L
所以x=
0.448L
22.4L
×1mol
=0.02mol.
    y=x=0.02mol.
所以參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g.
氫離子濃度變化量為△c(H+)=
0.02mol×2
0.1L
=0.4mol/L.
所以反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為2×0.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L.
故答案為:1.3g;1.4mol/L.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃硫酸
10.0
10.0
mL.(準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位)
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外,還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
玻璃棒
玻璃棒
等.
(3)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是
B
B

A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.如果加粗瓶頸,可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
(4)在配制過程中,下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
若容量瓶未干燥即用來配制溶液,則所得溶液濃度
等于
等于
0.9mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度
大于
大于
0.9mol?L-1
(5)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
1.3
1.3
g;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
1.4
1.4
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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(1)需要量取濃硫酸______mL.
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外,還必須用到的儀器有______、______等.
(3)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是______
A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.如果加粗瓶頸,可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
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(5)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年安徽省宣城市寧國中學(xué)高一(下)第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

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(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外,還必須用到的儀器有______、______等.
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A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.如果加粗瓶頸,可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
(4)在配制過程中,下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
若容量瓶未干燥即用來配制溶液,則所得溶液濃度______0.9mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度______0.9mol?L-1
(5)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.

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