已知：(1) CuS04十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuC03B．CuS >Cu(OH)2>CuC03
C．Cu(OH)2>CuC03>CuSD．Cu(OH)2<CuC03<CuS
A
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一般是向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以根據(jù)反應(yīng)式可判斷，選項(xiàng)A是正確的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是
A．0.1mol/L NaCl溶液B．0.1mol/L NH4Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液D．0.1mol/L KAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案

模擬海水中的
離子濃度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．將水加熱，KW增大，pH不變
C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H＋)增大，KW不變
D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H+)之比等于106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824133330967403.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽(yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．
B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等
D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），
Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 （  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

90 ℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH是（   ）
A．等于7B．小于7C．大于7 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（  ）
A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，沒(méi)有電解質(zhì)的析出過(guò)程
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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