【題目】己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R=Na、K)：

下列說(shuō)法正確的是

A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0

【答案】B

【解析】

A. △H1+△H2表示ROH固體溶于水過(guò)程，該過(guò)程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯(cuò)誤；

B. △H4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正確；

C. △H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因?yàn)?/span>ROH固體溶于水過(guò)程放熱，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開(kāi)K，通入至飽和制得NaI，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到NaI成品。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.A中裝置可隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

（1）Z的最外層電子軌道排布圖為__；W元素的名稱為__。

（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__；XO32-的空間構(gòu)型為__。

（3）第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氫化物穩(wěn)定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對(duì)數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為__；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有___。

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是__。

②上述金屬晶體原子堆積模型為__型，其原子的空間利用率為__。

③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將已加熱至恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___、___（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為___。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機(jī)物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡(jiǎn)單的烯烴。

請(qǐng)回答：

（1）F→C的反應(yīng)類型是___。

（2）B→C的化學(xué)方程式是___。

（3）下列說(shuō)法正確的是___。

A.D能被氧化成E，但不能被還原成C

B.實(shí)驗(yàn)室制備G時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

C.B或E均能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡

D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說(shuō)法不正確的是

A.a→e的過(guò)程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c點(diǎn)：c(NH4+)<c(OH-)

D.d點(diǎn)：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。完成下列填空：

(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。若轉(zhuǎn)移 5mol 電子，生成氯氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的 Br2 的操作步驟為：

①一定條件下，將 Cl2 通入濃縮的海水中，生成 Br2

②利用熱空氣將 Br2 吹出，并用濃 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

(2)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是 _______。

(3)寫出步驟②化學(xué)方程式 _______。

(4)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，A的名稱是____________。

②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。

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