【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

【答案】B
【解析】解：溶液呈電中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣）， 則：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），
解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，
故選B．
溶液呈電中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），據(jù)此計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。

（3）己知下列反應： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。

（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ ，毎有1 molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運場館 “水立方” 頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于

A. 光導纖維B. 有機合成材料C. 金屬材料D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結論是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，其固體屬于晶體，該物質(zhì)中存在的化學鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為 ．
（4）化合物BCF2的立體構型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子 ．
（5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個晶胞中含有個E2+ ， 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）
A.H2O＜HF
B.SiCl4＞CCl4
C.HCl＞HF
D.N2＞CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為

A. Q1＞Q2B. Q1＝Q2C. Q1＜Q2D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質(zhì)焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【題型】填空題
【結束】
20

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；

（4）試計算V2的值： V2=_______________mL。

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