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【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－Cu(OH)42－（深藍色）。某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現藍色沉淀

B. ③中現象是Cu(OH)2+ 2OH－Cu(OH)42－正向移動的結果

C. ④中現象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42－

【答案】D

【解析】根據各步實驗現象可知：②中無磚紅色沉淀，而④中有，說明Cu(OH)2弱于Cu(OH)42-，D是錯誤的；A、B、C都正確。

氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，①中出現藍色沉淀，A.正確；根據新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－Cu(OH)42－（深藍色），增大氫氧根離子濃度，平衡右移，溶液顏色加深，B正確；葡萄糖含有醛基，能夠與Cu(OH)42－發(fā)生氧化反應，有磚紅色沉淀，證明葡萄糖具有還原性，C正確；根據實驗現象可知：Cu(OH)2氧化性弱于Cu(OH)42－氧化性，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體, 欲除去乙烯可選用的試劑是 ( )

A. 氫氧化鈉溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 溴水 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。

(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產生該現象的原因：_________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為______________________________________；

在實際生產中，操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在、、、、、中：

(1)________和________互為同位素。

(2)________和________質量數相等，但不能互稱同位素。

(3)________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。

(4)填寫下列表格：

原子組成

N中子數

A質量數

①______

②______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）為了加快浸取的反應速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調節(jié)pH，以除去含鐵雜質，調節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。

（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。

（3）試劑X的結構簡式為___________。

（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；III.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。

（5）根據以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的說法不正確的是（ ）

A. 硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應

D. 粗硅的冶煉反應，體現了高溫下SiO2的弱氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。

Ⅱ．測定氮化鈣的純度：

①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。

（1）氮化鈣的質量分數為_________。

（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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