Question

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

1. A.
   OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
2. B.
   NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。
3. C.
   產(chǎn)生的CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
4. D.
   原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1

Answer 1

D
試題分析：OA段消耗鹽酸50ml，生成CO₂氣體需要鹽酸25ml，說(shuō)明CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成了Na₂CO₃，并且NaOH過(guò)量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^-， AB段發(fā)生的反應(yīng)為HCO₃?+H⁺=CO₂+H₂O，與NaOH反應(yīng)和與Na₂CO₃反應(yīng)的HCl的量相等，故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；根據(jù)段消耗了鹽酸25ml，可求出CO₂的體積：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C項(xiàng)正確；B點(diǎn)時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于消耗的HCl的物質(zhì)的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?¹，c(NaOH)=0.75mol?L?¹，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查圖像的分析和化學(xué)計(jì)算。